化学是一门以实验为基础的科学
1、学习化学的特点(三个关注)：
(1)关注物质的性质。
(2)关注物质的变化。
(3)关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论。
2、科学探究的方法：
(1)提出问题；
(2)作出猜想或假设；
(3)制定计划；
(4)进行实验；
(5)收集证据；
(6)分析解释及结论；
(7)反思与评价；
(8)表达与交流；
3、吸入的空气比呼出气体中氧气的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸气的含量少。
4、现在的化学实验室的前生是炼丹术士和炼金术士作坊。
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al 3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO H2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O=CuSO45H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃2NaCl
化学第一单元知识点归纳（三）
1、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
4、物质组成与构成的三种说法：
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
5、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
6、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
7、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
8、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
11、三大化学肥料：N、P、K
12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
13、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
14、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
15、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
化学第一单元知识点归纳（四）
（一）气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）离子的检验
1、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
2、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
4、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
5、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。
6、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
#你为什么而焦虑#化学第一单元知识点归纳（五）
（一）固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）液体的颜色
1、无色液体：水，双氧水
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液
4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
1、红棕色气体：二氧化氮
2、黄绿色气体：氯气
3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
物质的变化和性质
1、化学变化：变化时生成其它物质的变化。(又叫作化学反应)
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、吸附性、吸水性、延展性、导电性、导热性。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性、脱水性、腐蚀性。
5、化学变化常伴随的现象：放热或吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀。
6、化学变化与物理变化的根本区别：有没有新物质生成。
7、化学变化的同时一定有物理变化的伴随，而物理变化的同时不一定有化学变化的伴随。
8、化学变化的本质特征：有新物质生成。
9、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;能使紫色的石蕊试剂变红;能使燃着的木条熄灭。
