化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。
(一)石灰水变浑浊的原因是：
(1)镁和盐酸的反应________(填“吸热”或“放热”)。
(2)__________________。
(二)甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ，该溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②______________________。
(三)乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl2 2H2O＝Mg(OH)2↓ 2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是___________。
【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。
【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：_____________。
(四)同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能与酸反应。
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)，还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型是______。
(3)取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx(OH)yClz】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了5.74 g沉淀。
通过计算得知：x:z=_____，所得碱式氯化镁的化学式为______。
别偷懒哦
做完了才能看答案！
【答案】放热 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小 盐酸过量 Mg(OH)2和HCl不能共存
Mg 2H2O
Mg(OH)2↓ H2↑ 强
Fe CuSO4== Cu FeSO4
置换反应 3:4 Mg3(OH)2Cl4
【解析】(一)(1)金属与酸反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
(二)反应中可能盐酸过量而使溶液的pH＜7。
(三)【猜想】酸碱不能共存。
【实验】Mg 2H2O
Mg(OH)2↓ H2↑
(四)(2)金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，氢后的金属不能与稀硫酸反应生成氢气。
Fe CuSO4 == Cu FeSO4 ，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。
(3)取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx(OH)yClz】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。通过计算得知，x:z=
：
=3:4 ,根据化合物中各元素化合价的代数和为零原则，所得碱式氯化镁的化学式为Mg3(OH)2Cl4
