根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线，回答问题．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解
度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）在0℃时，NaCl的溶解度为 g；
（2）观察曲线可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的方法是 ；
（3）在20℃时将20gKNO3放入100g水中，若保持温度不变，再加入KNO3 g即可将其变成恰好饱和的溶液；
（4）若KNO3中混有少量的NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的
（选填“KNO3”或者“NaCl”）的饱和溶液，然后再采用降温结晶的方法，经过滤、洗涤、干燥等操作就可以提纯KNO3，对于过滤所得晶体和滤液，下列说法正确的是 。
A.用此方法提纯KNO3是因为其溶解度随温度变化较大
B.所得滤液是该温度下KNO3的饱和溶液
C.用这种方法可能将NaCl全部除掉
你都会做了吗？O(∩_∩)O
参考答案
【答案】（1）35.7；（2）蒸发溶剂（蒸发结晶或蒸发）；（3）11.6；（4）KNO3；AB
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在0℃时，NaCl的溶解度为35.7g；（2）观察曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从海水中提取氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶；（3）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以将20gKNO3放入100g水中，若保持温度不变，再加入硝酸钾11.6g即可将其变成恰好饱和的溶液；（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以若KNO3中混有少量的NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，然后再采用降温结晶的方法就可以提纯KNO3．
溶解度曲线
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：
大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：
4.判断溶液是否饱和的方法：
一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
二、溶解度、溶解度曲线
1.固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：
(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
(2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。
(3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(4)单位：g
3.影响固体溶解度的因素：
（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。
4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：
20℃溶解度/g
>10
10～1
1～0.01
<0.01
物质的溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
实例
NaCl
KClO3
Ca(OH)2
CaCO3
5.溶解度曲线：
（1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（2）温度对固体溶解度的影响规律
①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）
②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）
③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)
（3）溶解度曲线的意义及应用
①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。
②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。
③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。
④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。
