请沉淀反应的美丽动图
NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3
2AgNO3 K2CrO4=Ag2CrO4↓ 2KNO3
CuSO4 2NaOH→Cu2(OH)2↓ Na2SO4
Na2SiO3 CaCl2→CaSiO3↓ 2NaCl
复分解反应
1.概念
在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.特点
AB CD=AD CB （化合价不变）
（1）生成物、反应物都是两种物质。
（2）所有的生成物和反应物都是化合物。
（3）反应在溶液中一步进行。
3.反应发生的条件
（1）反应物必须能溶于水或酸。
（2）生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。
4.判断
断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。
注意：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。
（如CuSO4和Fe(OH)3不能发生反应，因为Fe(OH)3难溶于水。又如NaCl和H2SO4不能发生反应，因为不满足复分解反应发生的条件，无沉淀、气体或水生成。）
5.典型反应
（1）酸 碱=盐 水（中和反应），如：2HCl Ca（OH）2=CaCl2 2H2O
（2）酸 盐=新酸 新盐，如：HCl AgNO3=HNO3 AgCl↓
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
（3）碱 盐=新碱 新盐，如：Ca（OH）2 Na2CO3 =2NaOH CaCO3↓
（4）盐 盐=两种新盐，如：BaCl2 Na2SO4=2NaCl BaSO4↓
（5）酸 金属氧化物=盐 水，如Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O， CuO H2SO4=CuSO4 H2O
注意：碱与非金属氧化物反应生成盐和水，不属于复分解反应！！！（2NaOH CO2=Na2CO3 H2O）
附：溶解性表（室温）
溶解性表（室温）
说明：“溶”表示那种物质可溶于水(溶解度大于1g)；“不”表示不溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)；“微”表示微溶于水(溶解度0.01g~1g)；“挥”表示挥发性；“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
附：溶解性口诀
碱中溶五位，钾、钠、氨(水)、钙、钡都可溶，
（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2）
微溶只需记住钙。（氢氧化钙Ca(OH)2微溶）
可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。
盐酸盐，银靠边。
（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐，除钡餐。
（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵，其余不溶于水，均能“溶于”酸。
（碳酸盐只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
